2006年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

发布时间:2021-09-21 01:15:20

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2006 年江西省初中学生化学素质和实验能力
竞赛初赛试题 试卷说明:1、本试卷满分 100 分。
2、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N14 O-16 Na-23
Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127SYzr2WVBlJ 一、选择题<本题 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题 有 1~2 个选项符合题意。若有两个答案的错选 1 个不得 分,漏选 1 个扣 1 分。请将答案填在下表相应的空格内) SYzr2WVBlJ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案
1、现代社会的生产和生活需要消耗大量能量,下列活 动中,通过化学反应提供能量的是
2、某饮料的配料表如下:纯净水、蔗糖、苹果汁、维 生素 C、乳酸钙。此饮料不含的营养是
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A、糖类

B、维生素 C、水 D、油脂

3、现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行

除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,

④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

SYzr2WVBlJ

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

4、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾,不会

留下任何痕迹而使物品损坏,最适宜的灭火器具是

5、“绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的主题之一,为 了减轻大气污染,在汽车尾气排放加装“催化净化器”, 可将尾气中的 NO、CO 转化为参与大气循环的无毒的混合气 体,该混合气体是 SYzr2WVBlJ
A、CO2、NH3 B、O2、CO2 C、N2、CO2 D、 NO2、CO2
6、某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐< 加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾 KIO3 的形式存在)。他查 阅资料得知加碘食盐中的 KIO3 在酸性条件下能与 KI 溶液 发生反应生成碘<I2),I2 遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂
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和生活中常见的物质:①白醋②白酒③白糖④KI 溶液⑤纯

碱⑥M 汤,该同学进行检验必须选用的试剂和物质是

SYzr2WVBlJ

A、①②④

B、①③④ C、②③⑤ D、

①④⑥

7、水是一种重要的自然资源。下列有关水的认识或观

点中错误的是

A、水分子可通过光学显微镜观察到

B、天然降水洁净清澈,提倡直接作为饮用水

C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢,这说明自来水

不是纯净物

D、洗菜、淘 M、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所

8、经国务院批准并授权,国家测绘局 2005 年 10 月 9

日宣布,地球最高峰----珠峰的“身高”为 8848.43m。与

我国 1975 年公布的数据 8852.13m 相比,珠峰“身高”整

整低了 3.70m! 据悉,全球气候变暖导致峰顶冰雪厚度变薄

是珠峰变“矮”的主要原因之一。则与此相关的环境问题

是 SYzr2WVBlJ

A、温室效应 B、酸雨 C、臭气层衰竭 D、白色

污染

9、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气

体,而且能防止倒吸的是

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10、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无

机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2<OH)

nClm·yH2O]x,式中 m 等于 SYzr2WVBlJ

A、3-n

B、6-n

C、6+n

D、3+nSYzr2WVBlJ

11、已知碳酸氢钠不稳定,受热易分解<2NaHCO3 加热

Na2CO3 + H2O+CO2↑),现取 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物

40g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为 27.6g,

下列说法正确的是 SYzr2WVBlJ

A、反应后生成 CO2 的质量为 12.4g

B、反应后 CO2 和 H2O 的质量比为 22∶9

C、原混合物中 NaHCO3 的质量为 16.8g

D、原混合物中 Na2CO3 的质量分数为 16%

12、有两种粒子,它们的质子数相等,核外电子数也相

等,下列关于这两种粒子的说法错误的是

A、可能是一种分子和一种离子

B、可能是两种不同离子

C、可能是一种分子和一种原子

D、可能是两种不同的分子

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13、在一密闭容器内有 4 种物质,通过电火花引燃后发

生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:









反应前的质 量/g

4

10

1

25

反应后的质 量/g

未测定

21

10

9

已知丁的相对分子质量为甲的 2 倍,则该反应的化学方

程式中甲与丁的化学计量数<旧称系数)的比为

A、1∶1

B、1∶2

C、1∶3

D、2∶1

14、某无色溶液中只含 K+、 Na+、 NO3-、SO42-

四种离子,它们的离子数目之比为 1∶6∶3∶2,则该溶液

所含的溶质可能是 SYzr2WVBlJ

A、KNO3、Na2SO4

B、K2SO4、KNO3、

NaNO3

C、KNO3、NaNO3、Na2SO4

D、K2SO4、Na2SO4、

NaNO3

15、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生

氢气 0.25g,则混合物的质量可能为

A、2g

B、4g

C、8.5g

D、

10g

二、填空题<本题包括 7 小题,共 34 分)

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16、<7 分)2005 年 3 月 22 日“世界水日”的主题是

“与水共生”。水资源的保护和合理使用已受到人们的普

遍关注,请回答以下相关问题:SYzr2WVBlJ

<1)水厂生产自来水常用适量的氯气消毒,以杀死有害

细菌,氯气是有刺激性气味的有毒气体,常温下能溶于

水,溶解的氯气部分与水起反应,生成盐酸和次氯酸

<HClO),次氯酸能杀死水里的病菌,也能使有机色素褪

色。SYzr2WVBlJ

①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真

伪,可选用的试剂是



A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、硝酸银溶液

D、硫酸铜溶液

②某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱

溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去,红色褪去的

原因有两种:一



,SYzr2WVBlJ





。SYzr2WVBlJ

<2)*几年我国少水域多次发生“赤潮”、“水华”现

象,这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。

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①已知藻类含有 C134H243O110N16P 的物质,则工业和

生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是

<填名称);SYzr2WVBlJ

②河水的微生物使有机物<假设以 C6H10O5 表示)转化

成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量<简称

BOD),BOD 是衡量水体质量的一个指标。写出 C6H10O5 和

氧气反应的化学方程





SYzr2WVBlJ

某水质量监测站测得某河水段水体的 BOD 为 7.2mg/L,

该河段所含有机物的质量折合成 C6H10O5 为 mg/L。

SYzr2WVBlJ

17、<6 分)小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取

氢气的实验研究。小华用较稀的盐酸



锌反应,小明用较浓的盐酸与锌反

应。他们分别取等质量的锌粒与足量



酸在烧杯中反应,并从反应的开始每



一段时间测定。烧杯中物质总质量随



应时间的变化情况如图所示。试回答下列问题:

SYzr2WVBlJ

<1)烧杯中物质总质量减小的原因有:

_







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<2)表示小明实验结果的是图示中的曲线 ;

<3)请比较图示中的曲线①与曲线②的不同,说明原

因:



18、<2 分)某气体由 SO2、H2、CO2 中的一种或几种组

成,现测知该气体中氧元素质量分数 50%,则该气体可能有

的组成为 1:

2:



SYzr2WVBlJ

19<2 分)<1)发射“神六”时用肼<N2H4)作为火箭发

动机的燃料,NO2 为氧化剂,反应生成 N2 和水蒸气。肼和

NO2 反应的化学方程式为



SYzr2WVBlJ

<2)2005 年 9 月始,“禽流感”在全球部分地区爆

发,做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施,常用的

消毒剂中 ClO2 溶液的消毒效果较好。用 Na2SO4 在 H2SO4

的酸性条件下,还原 NaClO3 来制 ClO2,同时生成硫酸钠和

水,这一反应的化学方程式或表示



。SYzr2WVBlJ

20、<7 分)在化学反应中,物质所含元素的化合价发

生变化的反应就是氧化还原反应。例如:

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2Na+Cl2==2NaCl,反应前后,Na、Cl 的化合价发生了变

化,该反应是氧化还原反应。SYzr2WVBlJ

<1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原

反应的是<填序号) ;

A、2Mg+O2==2MgO

B、CaO+H2O==Ca<OH)2

C、2KClO3==2KCl+3O2↑

D、CaCO3==CaO+CO2↑

E、H2+CuO==Cu+H2O

F、

HCl+NaOH==NaCl+H2O

<2)四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的

是,一定不属于氧化还原反应的



;SYzr2WVBlJ

<3)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在

氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被

还原成氯化亚铁。试回答下列问题:SYzr2WVBlJ

①该反应的化学方程式可表示





②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过

滤,则滤纸上一定有的固体是<写化学式)



滤液中的溶质是

<写化学式)。SYzr2WVBlJ

21、<6 分)已知明矾[KAl<SO4)2·12H2O]在水中可解

离出 K+、Al3+和 SO42-。小萍同学为探究明矾中何种离

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子起净水作用,做了如下实验,请你帮她完成实验报告。

SYzr2WVBlJ

实验操作 在一杯浑浊的水 中加少量 Al2<SO4)3,静 置 在一杯浑浊的水 中加少量 KCl, 静置

实验现象 ①
烧杯中的水仍然 浑浊

结论 Al2<SO4)3 起净 水作用


有同学认为以上方案中只是证明了:Al2<SO4)3 可以

净水,K+能否净水,不够完善。请你仔细分析以上实验报

告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中:

SYzr2WVBlJ

使用的试剂 ③ ⑤

实验目的 ④ ⑥

22、<4 分)利用右图所示装置进行实验

<该装置的气密性完好)。

<1)止水来 a 打开时,可观察到试管Ⅰ

中发生的现象是

;引起该现象的原

因是

。SYzr2WVBlJ

<2)当试管Ⅰ中反应进行到一定时间时,夹紧止水夹

a,可观察到的现象



,试管

中Ⅱ的反应方程式

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。SYzr2WVBlJ

三、实验题<本大题包括 4 个小题,共 20 分)

23、<4 分)有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、

Na2CO3、Na2SO4 和 CuSO4 中的一种或几种。对该固体进行

如下实验。SYzr2WVBlJ

①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀

A 和无色溶液 B。

②在白色沉淀 A 中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能

使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液 B 中加入 AgNO3 溶液,得到白色沉淀,再

加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问题。

<1)原白色固体中一定不含有

;一定

含有



<2)实验①得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质





<3)原白色固体中可能含





24、<5 分)A 物质是某地刚出文物刮下来的固体物质。

实验证明它有如下图所示的转化关系,F 是一种用途十分广

泛的争白色金属,G 是一种黑色的化合物,D、E、F、H 均

为单质,I 可作温室的气体原料。SYzr2WVBlJ

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<1)组成 A 的元素有

<写

元素符号);

<2)物质 I 的化学式为



<3)①②③步反应的化学方程式为:













25、<5 分)某学生用胆矾制取

氧化铜固体,并研究氧化铜能否在

氯酸钾受热分解实验中起催化作

用。实验步骤如下:SYzr2WVBlJ

①称量 ag 胆矾固体放入烧杯

中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液完

全;

②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中,加热至溶

液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止;

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③过滤、洗涤、干燥,称量所得固体质量为 bg;

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固

体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气,如图所示。

请回答下列问题:SYzr2WVBlJ

<1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是<填写序

号)



<2)由胆矾制备氧化铜的产率<实验产量与理论产量的

百分比)为

×100%。

<3)为保证 Cu2+沉淀完全,步骤①中溶液的 pH 应大

于 10,简述 pH 试纸测定溶液 pH 的操

作:

。SYzr2WVBlJ

<4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,

在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是<按实验先后

顺序填写字母序号)

。SYzr2WVBlJ

a、过滤 b、烘干

c、溶解

d、洗涤

e、称量

<5)但有的同学认为,还必须另外再设计一个实验才能

证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认

为还应该进行的另一个实验是

。SYzr2WVBlJ

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26、<6 分)某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理 的实验,同时检测氧化铁矿的纯度<假设矿石不含其他与 CO 反应的成分),并除去尾气。SYzr2WVBlJ
浓硫酸
CO 用 H2C2O4<乙二酸)=====CO2↑+CO↑+H2O 来制取。 与 Fe2O3 反应的 CO 需纯
净、干燥。

<1)若所制的气体的流向为从左向右时,下列仪器组装

连接的顺序是<用 a,b……表

示):

;SYzr2WVBlJ

<2)装置乙的作用





SYzr2WVBlJ

<3)实验结束后,先熄灭

处的酒精灯,再熄



处的酒精灯,其主要原因



;SYzr2WVBlJ

<4)为了保护环境,怎样处理仪器末端导出的 CO<写出

具体方法):

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_

;SYzr2WVBlJ

<5)实验前氧化铁矿粉末的质量为 ag,实验后测得乙

和丙的质量分别增加了 yg 和 zg,则氧化铁矿粉末中氧化铁

的质量分数为

。SYzr2WVBlJ

四、计算题<本大题包括 2 小题,共 16 分)

27、<6 分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐

类铜矿,它们的化学组成可表示为 xCuCO3·yCu<OH)2<x、

y 为正整数且 x≤2,y≤2)SYzr2WVBlJ

<1)孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时,孔雀石耗

用的盐酸与生成的 CO2 的质量比为 36.5∶11;石青则为

109.5∶44。请推算它们的化学组成。SYzr2WVBlJ

孔雀石

;石青



<2)现有孔雀石和石青混合样品,到两份等质量的样

品,在一份中加入过量的盐酸,生成 CO2 6.6g;加热另一

份样品使其完全分解,得到 CuO20g,试通过计算确定该混

合物中孔雀石和石青的质量之比为



SYzr2WVBlJ

28、<10 分)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样

品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品

分别进行实验,测定的实验数据如下表。请分析数据解答

下列问题:SYzr2WVBlJ

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所取固体样品的 质量

25

25

加入硫酸溶液质 量

50

100

反应剩余固体质 量

21

17

反应掉固体的质 量

4

8

<1)丙同学的实验中,样品中有





20

20

100

120

12

12

8 g的

参加了反应<填名称或化学式);SYzr2WVBlJ

<2)四位同学中,

两位同学所取的硫酸

溶液质量不足<从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择

填写);SYzr2WVBlJ

<3)计算混合物氧化铜的质量分数;

<4)计算硫酸溶液中溶质的质量分数。

答案及评分标准

一、选择题<每小题 2 分,共 30 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C B C D AB A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 BD B BD A B CD B
二、填空题<共 34 分)

16、<最后一空 2 分,其它每空 1 分,共 7 分)

<1)①C ②烧碱被反应掉;产生的次氯酸使红色褪去

<2)①氮、磷 ②C6H10O5+6O2==6CO2+5H2O ;6.1

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17、<6 分) <1)反应放出氢气、HCl 挥发、反应放热导致水蒸气蒸 发<3 分) <2)②<1 分) <3)线②盐酸浓度较大,反应速率较大,所以开始曲线 下降较快<1 分)曲线②盐酸浓度较大,逸出的 HCl 较多, 所以最后的位置比较低<1 分)SYzr2WVBlJ 18、<2 分)<每空 1 分)
1、只有 SO2;2、H2 和 CO2;<或 SO2、H2、CO2 三种 都有)
19、<2 分) <1)2N2H4+2NO2==3N2+4H2O <2)Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O 20、<7 分) <1)ACE<2 分) <2)置换反应;复分解反应<2 分) <3)①2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2<1 分)②Cu、Zn<1 分)ZnCl2<1 分) 21、<6 分)<每空 1 分)烧杯中的水变澄清 K+<或钾离 子)不能起净水作用
AlCl3[Al<NO3)3 等,写名称一样] 验证 Al3+< 或铝离子)的净水作用
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Na2SO4 等<写名称也可) 验证 SO42—<或硫酸根 郭子)的没有净水作用
22、<4 分)<每空 1 分) <1)有气泡生成 铁与盐酸反应生成了氢气 <2)试管 I 中反应生成的硫酸亚铁溶液进入试管Ⅱ中, 试管Ⅱ中生成白色沉淀。
FeCl2+2NaOH==Fe<OH)2+2NaCl 三、实验题<本大题包括 4 个小题,共 20 分) 23、<4 分)<每空 1 分) <1)CuSO4、Na2SO4;BaCl2、Na2CO3 <2)NaCl <3) NaCl 24、<5 分)<每空 1 分) <1)Fe、H、O <2)CO2 <3)①2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ② 3H2 + Fe2O3 加热 2Fe + 3H2O
③3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 25、<5 分)<每空 1 分) <1)①②③ <2)25b/8a <3)用干燥干燥的玻璃棒蘸取少量溶液点阵字库在 pH 试 纸上并和标准比色卡对比,读数 <4)cadbc
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<5)另取相同质量的氯酸钾固体,不加氧化铜直接加 热,对比放出氢气的速率快慢
26、<6 分)<每空 1 分) <1)abcfghide 或 adefghibc <2)吸收 CO2, <3)戊<0.5 分)甲<0.5 分)防止还原产生的 Fe 受热时
被氧化 <4)点燃 <或用气囊收集) <5)40y/33x×100%或 40z/33x×100% 四、计算题<共 16 分) 27、<6 分)<每空 2 分) <孔雀石 CuCO3·Cu<OH)2 石青 2CuCO3·Cu<OH)2
<2)111∶173 28、<10 分) 解:<1)8 CuO……………………每空 1 分
<2)甲、乙……………………2 分 <3)氧化铜的质量:20g-12g=8g
氧化铜的质量分数:8g/20g ×100%=40%………………3 分
<4)设参加反应的硫酸质量为 X CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 80 98
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8g X 80∶8g=98∶X X=9.8g 硫酸的质量分数:

……………………2 分

×100%=9.8%……………………1 分

答:略<注:无“设”和“答”共从得分中扣去 0.5 分)

申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学*使用,勿做
商业用途。

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